Гипохлорит натрия Марка А ( ГОСТ 11086-76 )
-
от 5 канистр 2300руб
от 10 канистр 2000руб
от 40 канистр 1900руб
от 80 канистр 1800руб2 500 руб. -
1 500 руб. -
1 000 руб. -
23,50 руб.
Гипохлорит натрия
Основные требования к применяемый для очистки воды:
* концентрация свободной щелочи,
40-60гр/л (2%)
* концентрация тяжелых металлов, например железа
* стабильности раствора
* цветность раствора
* содержание активного хлора, 170гр/л (5%)
* нерастворимая часть, 0,01%
* Mg (магний) - 1/1000 часть
* As (мышьяк) - 1/1000 часть
* Pb (рубидий) - 1/1000 часть
* При вводе гипохлорита натрия на месте ввода образуется налет, состоящий из гидроксида магния и диоксида кремния
Гипохлориты обычно имеют щелочной характер и могут применяться для
повышения уровня рН воды. С изменением рН воды
меняются соотношения между хлорноватистой кислотой (HСlO) и ионами - гипохлорита
(ClO-). С возрастанием рН хлорноватистая кислота уменьшается, распадаясь на ионы Н+ и ионы ClO-.
Смотрите таблицу внизу. При высоких значениях рН в воде HСlO превращается в неактивный
гипохлорит ион.
рН |
4 |
5 |
6 |
7 |
8 |
9 |
10 |
11 |
OCl/- в % HOCl в % |
0,05 99,95 |
0,5 99,5 |
2,5 97,5 |
21 79 |
75 25 |
97 3 |
99,5 0,5 |
99,9 0,1 |
Избыток активного хлора в ГХН зависимости *С, времени воздействия и рН воды
Температура воды, С* |
Время воздействия, мин |
Требуемый |
избыток |
хлора мг/л |
при
рН 6 |
при
рН 7 |
при
рН 8 |
||
10 |
5 |
0,5 |
0,7 |
1,2 |
10 |
0,3 |
0,4 |
0,7 |
|
20 |
5 |
0,3 |
0,4 |
0,7 |
10 |
0,2 |
0,2 |
0,4 |
|
15 |
0,1 |
0,15 |
0,25 |
Для очистки от фенолов(содержание 0,42-14,94 мг/л) используют 9% раствор
гипохлорита натрия в количестве 0,2-8,6 мг/л. Степень очистки достигает 99,99%.
При обработке гипохлоритом воды, содержащей фенолы, происходит образование фенолоксифенолов.
Дезинфекционные свойства гипохлорита натрия
При дозировании гипохлорита натрия идут следующие реакции:
NaClO + H2O = NaOH + HСlO,
и далее хлорноватистая кислота в в зависимости от рН воды
: HCIO = CIO- + H+
Дезинфектороми окислителем является хлорноватистая
кислота HСlO, он — наиболее сильный окислитель чем
гипохлорит-ион ОСl/1-
Обычно в систему водоочистки растворы ГХН вводят после
разбавления примерно в 100 раз. При этом, помимо снижения концентрации активного
хлора, снижается также величина рН (с 12-13 до 10-11), что способствует
повышению дезинфицирующей способности раствора. Помимо значения рН на
дезинфицирующие свойства раствора оказывают температура и содержание свободного
активного хлора. В табл. 2 приведены данные по избытку свободного активного
хлора, необходимому для полной стерилизации при различных температурах, времени
воздействия и величине рН питьевой воды.
Таблица 2. Использование гипохлорита натрия при обработке воды
Технологический процесс |
Величина активного хлора, вносимого в воду, мг/л |
Регистрируемое остаточное содержание активного хлора, мг/л |
Хлорирование питьевой воды |
3-10 |
0,3-0,5 |
Дезинфекция трубопроводов, резервуаров чистой воды, баков водонапорных башен |
75-100 |
0,3-0,5 |
Обезвреживание бытовых сточных и шахтных вод |
5-10 |
1,5
(не менее) |
Обеззараживание циансодержащих стоков |
50*10 3-100*10 3 |
* Взаимное соотношение недисциплинированной хлорноватистой кислоты и гипохлоритного иона зависит от рН
воды.
* Для полного подавления жизнедеятельности кишечной палочки, находящейся в воде
при рН=8,3 в концентрации 12000 клеток в 1 л, требуется доза бактерицидного
продукта по активному хлору, равная 0,8 мг/л.
* При содержании в воде взвешенных частиц требуются большие дозы ГХН.
* При обеззараживании гипохлоритом натрия вместе с одним граммом активного хлора
в воду будет вводиться от 8-10 до 40-50 мг/л солей.
Количество вводимых солей зависит от типа исходного раствора хлоридов,
концентрации активного хлора в готовом продукте и требуемой дозы на
обеззараживание.
* При применении гипохлорита натрия полное обеззараживание наступает
при рН=8.3 и дозе по активному хлору 0,8 мг/л,
* Снижение цветности наиболее интенсивно идет при длительности
контакта до 30мин.
* Растворы гипохлорита натрия со временем распадаются и несколько
теряют свою активность.
NaClO + H2O = NaOH + HСlO, и HСlO нестойкая по природе разлагается по трем
направлениям:
хлоратный распад: 3HCIO = HCIO3 + 2HCI
кислородный распад: 2HCIO = 2HCl + O2 (при наличии микро концентрации никеля и меди)
хлорный распад ( в присутствии хлоридов): HClO + NaCl + H2O = NaOH + H2O + Cl2
На скорость разложения раствора ГХН способствуют:
* повышение температуры раствора
* солнечный свет
* наибольшее влияние оказывает концентрация гипохлорит-иона
* контакт с окружающим воздухом.
* Долго хранится 0.8% раствор ГХН, потому что в этом случае переход из ГХН
0,8% в хлорат практический нет. При этом содержание бромата должно быть до 10мг/л.
* При высокой рН воды подача ГХН в воду, присутствует кальций и магний
образуется отложение в виде карбонатов и гидрооксидов.
Расчет дозы реагента для водоподготовки
Пример: расход системы водоподготовки составляет 10 м³/ч. Давление перед
системой водоподготовки 5 бар.
В исходной воде концентраций железа общего (до 5,0 мг/л) и марганца (0,5 мг/л); перманганат окисляемость (6,0 мг О2/л) и землистый
запах (2 балла); значение pH 7.3
С органическими соединениями, такими как оксалаты, гуминовые и фульвокислоты,
железо может образовывать комплексные трудно разрушаемые соединения. Принимается
решение о первичном хлорировании воды с дозой хлора, обеспечивающей полное
окисление двухвалентного железа и марганца, окисление органических соединений и
остаточную дозу активного свободного хлора до 0,5 мг/л. Реагенты вводятся перед
фильтрами в подающий трубопровод.
Выбор дозы хлора
На окисление 1 мг двухвалентного железа расходуется 0,64 мг хлора.
Продолжительность реакции для природных вод с pH = 6–8 составляет всего
несколько минут, причем с увеличением pH скорость реакции возрастает.
Расход хлора на окисление 1 мг Mn²+; при отсутствии NH4+; – 1,3 мг/л.
Причем надо сказать, что эффективность окисления марганца может быть высокой
только при значениях pH, равных 8,0–8,5, что чаще всего потребует
подщелачивания. Однако при содержании марганца до 1 мг/л, как показывает
практика, при обработке воды хлором достигается практически полная очистка воды
от марганца.
Дозу хлора на окисление органических веществ можно ориентировочно принять при значениях
перманганатной окисляемости до 8 мг О2/л доза хлора составляет 4–8 мг/л.
Таким образом, доза хлора может быть вычислена:
0,64 ? Fe2+; + 1,3 ? Mn2+; + (4–8) + 0,5 ? 8,5 мг/л
плотность гр/л |
активный хлор гр/л |
активный хлор % |
плотность гр/л |
активный хлор гр/л |
активный хлор % |
|
8 |
0.8 |
1150 |
100 |
9 |
1020 |
10 |
1 |
1160 |
110 |
9.9 |
1040 |
20 |
1.9 |
1170 |
120 |
10.7 |
1050 |
30 |
2.9 |
1180 |
130 |
11.5 |
1070 |
40 |
3.8 |
1200 |
140 |
12.3 |
1080 |
50 |
4.7 |
1210 |
150 |
13 |
1090 |
60 |
5.6 |
1220 |
160 |
13.8 |
1110 |
70 |
6.5 |
1240 |
170 |
14.5 |
1120 |
80 |
7.4 |
1250 |
180 |
15.2 |
1130 |
90 |
8.2 |
1260 |
190 |
15.9 |
Для приготовления раствора, как правило, используют неумягченную
воду, и из раствора может выпадать осадок карбоната кальция (поскольку
гипохлорит натрия содержит едкий натр, и pH раствора обычно не менее
8,5).
Особенно заметные отложения образуются после продолжительного отключения
насоса, с узкими каналами проточной части, могут полностью
блокироваться отложениями.
Расчет расхода дозирующего насоса
Необходимо рассчитать дозу ГХН с 8%-м раствором для поддержания в воде активного хлора 8,5 мг/л.
Дано:
Доза по активному хлору: n100% = 8,5 мг/л. Концентрация рабочего раствора: ?= 8% (90 г активного хлора в литре). Плотность рабочего раствора: ? = 1130 г/л. Расход воды по основной магистрали: Q = 10000 л/ч.
Решение:
Доза ГХН = (n100% ? 100%) / ? = (8,5 мг/л ? 100%) / 8% = 106,25 мг/л
Доза ГХН в гр/час = (n8% ? Qчас) / 1000 = (106,25 мг/л ? 10000 л/ч) / 1000 = 1062,5 г/ч
Доза 8% ГХН в л/ = Доза ГХН в гр/час / плотность раствора = 1062,5 г/ч : 1130 г/ч ? 0,94 л/ч
Таким образом, при расходе воды по основной магистрали 10 м?/ч для поддержания дозы свободного хлора 8,5 мг/л необходимо дозировать 0,94 л/ч рабочего 8%-ного раствора NaClO.
Надо рассчитать сколько товарного ГХН необходимо (190 г хлора на 1 л), для того чтобы получить 100 л рабочего 8%-ного раствора.
Дано:
Товарный 15.9% раствор ГХН; плотность товарного раствора ? = 1260 г/л.
1. Вычисляем массу раствора, который следует приготовить:
масса 8% раствора = объем 8% раствора ? плотность 8% раствора = 100 (л) ? 1130 (г/л) = 113000 (г)
2. Рассчитываем, сколько хлора находится в этом растворе:
масса хлора в 8% растворе = (масса 8% раствора ? концентрация раствора в %) / 100% = (113000 ? 8%) / 100 = 9040 (г)
3. Определяем массу товарного ГХН с концентрацией 15.9%:
масса товарного ГХН = (масса хлора в товарном ГХН ? 100%) / концентрация товарного ГХН в % = (9040 ? 100) / 15% ? 60266 (г)
4. Вычисляем объем требуемого товарного раствора ГХН:
объем товарного ГХН = масса товарного ГХН / плотность товарного ГХН = 60266 (г) / 1260 (г/л) ? 47,8 (л)
Такое же количество хлора должно содержаться и в товарном растворе, т. е. m1Cl2 = m2Cl2 = 9040 г.
Таким образом, для приготовления 100 л рабочего 8%-ного раствора гипохлорита натрия необходимо взять примерно 48 л его товарного раствора и 52л чистой воды.
Особые условия
Поэтому при использовании рабочего раствора гипохлорита натрия с концентрацией
по активному хлору более 2% правильным будет выбор насоса
с проточной частью, выполненной из поливинилхлорида PVC или акрила с
уплотнениями из фторсодержащего каучука Viton.
Достоинства ГХН
• эффективен против большинства болезнетворных микроорганизмов
• относительно безопасен при хранении и использовании
• при получении на месте не требует транспортировки и хранения опасных химикатов.